Перхлорат алюминия ⇐ Васина Википедия

[wiki_en]

'''Перхлорат алюминия''' представляет собой неорганическое химическое соединение алюминия с формулой Al(ClO4)3·''n''H2O, где ''n'' может находиться в диапазоне от 0 до 9. Чаще всего он встречается в виде гидрата|нонагидрата. Al(ClO4)3·9H2O, но также сообщалось о других гидратах, таких как тригидрат. Все формы перхлората алюминия представляют собой гигроскопичные белые твердые вещества, растворимые в воде.

==Подготовка==
Нонагидрат получают растворением гидроксида алюминия в водном растворе хлорной кислоты с последующим выпариванием раствора:
:Al(OH)3 + 3 HClO4 → Al(ClO4)3 + 3 H2O
В результате дегидратации нонагидрата при нагревании при 82 °C образуется основной перхлорат. Однако при нагревании при 80 ° C в вакууме образуется тригидрат. Дальнейшее нагревание тригидрата не приводит к образованию безводной формы; вместо этого он разлагается до оксида алюминия.Гмелина «Handbuch der anorganischen Chimie», 8-е изд., вып. 35, часть Б, 1934, с. 217
Безводный перхлорат алюминия получают реакцией хлорида алюминия и гексоксида дихлора при –20 °C: :8 ClO2O6 + 2 AlCl3 → 2 ClO2Al(ClO4)4 + 6 ClO2 + 3 Cl2
Полученный ClO2Al(ClO4)4 затем нагревают до 90 °C в вакууме с получением безводного перхлората алюминия.

==Структура==
Нонагидрат, структурно [Al(H2O)6](ClO4)3(H2O)3, имеет тригональную кристаллическую систему|тригональную кристаллическую структуру и состоит из октаэдрических [Al(H2O)6]3+ центры, а также перхлорат и три молекулы кристаллизационной воды.

С другой стороны, безводная форма состоит из бидентатных перхлоратных лигандов с гексагональной кристаллической решеткой.

==Реакции и комплексы==
Перхлорат алюминия растворяется в воде с образованием дискретных ионов [Al(H2O)6]3+ и ClO4–. [Al(H2O)6]3+ частично гидролизуется, подобно солям и комплексам железа#железа(III)|ион гексааквоирона(III): : Это можно подавить добавлением хлорной кислоты. Как и в случае других водных растворов Al3+, добавление основания, такого как гидроксид аммония или гидроксид натрия, приводит к осаждению гидроксида алюминия; при дальнейшем добавлении основания осадок повторно растворяется с образованием [Al(OH)4]–.
Гидраты, три- и нонагидраты, растворимы в различных органических растворителях и используются для получения многочисленных комплексов с органическими лигандами, такими как пиридин, диметилацетамид, диметилсульфоксид и ацетонитрил. В частности, диметилсульфоксидный комплекс [Al(DMSO)6](ClO4)3 взрывоопасен. Известны также другие комплексы перхлората алюминия — тетраперхлоратоалюминат и гексаперхлоратоалюминат.
Безводный перхлорат алюминия при нагревании до 160 °C разлагается до Al2O(ClO4)4:
:4 Al(ClO4)3 → 2 Al2O(ClO4)4 + 2 Cl2 + 7 O2
Оксиперхлорат разлагается до оксида алюминия при дальнейшем нагревании до 450 °C.

== См. также ==
* Тетраперхлоралюминат
* Тетраперхлоралюминат

Соединения алюминия
Перхлораты

Подробнее: https://en.wikipedia.org/wiki/Aluminium_perchlorate