Меркурий (II) Перхлорат ⇐ Васина Википедия

[wiki_en]

'' 'Mercury (ii) perchlorate' '' представляет собой неорганическое химическое соединение с формулой hg (clo 4 ) 2 · 'n''h 2 , где' 'n' может варьироваться от 0 до 6. name = "uss" />

== Подготовка и реакции ==
Вода кристаллизации | Гидраты перхлората ртути (II) чаще всего получают реакцией оксида ртути (II) и концентрированной перхловой кислоты: : Hgo + 2 hclo 4 → Hg (clo 4 ) 2 + h 2 o
Испарение полученного раствора приводит к образованию гексагидрата, Hg (Clo 4 ) 2 · 6h 2 o, которые могут быть преобразованы в более низкие гидраты, такие как дигидрат, при нагревании до 30 ° C в вакууме. Дальнейшее нагревание не производит безводную форму, а вместо этого образует основное ртутное перхлорат.
Безводная форма вырабатывается путем обезвоживания дигидрата с безводной перхловой кислотой или гексоксидом дихлорина.

Решения ртути (ii) перхлората в воде реагируют с водным аммиаком с образованием перхлората тетраамминемерка (II), [hg (nh 3 ) 4 ] (Clo 4 ) 2 . Нагрев комплекса тетрааммина приводит к диаминовому комплексу.
Меркурий (ii) Перхлорат также реагирует с элементом ртутью (элемент) | Меркурий сформирует ртуть (i) Перхлорат: : Hg (clo 4 ) 2 + hg → hg 2 (clo 4 ) 2

== Структура ==
Твердый гексагидрат, Hg (clo 4 ) 2 · 6h 2 o, имеет тригональную кристаллическую систему | Тригональная кристаллическая структура и состоит из октаченара [Hg (H 2 o) 6 ]. Clo 4 < /sub> - < /sup> ионы.

Безводная форма была исследована с помощью ИК -спектроскопии и было обнаружено, что она состояла из зубья | Монодендатные ионы перхлората.
== Приложения ==
Ртуть (ii) Перхлорат обнаруживает ограниченное применение в органическом синтезе, например, в гидролизе виниловых галогенидов и аллилирование изатина | Изатина и Исатина Кетоиминов.

Меркурий (II) соединения
Perchlorates

Подробнее: https://en.wikipedia.org/wiki/Mercury(II)_perchlorate