Перхлорат марганца(II) ⇐ Васина Википедия

[wiki_en]

'''Перхлорат марганца(II)''' представляет собой неорганическое химическое соединение с формулой Mn(ClO4)2. Он образует безводный раствор белого цвета и гексагидрат розового цвета, оба из которых гигроскопичны. Как перхлорат, он является сильным окислителем.
==Производство и реакции==
Гексагидрат можно получить путем взаимодействия металлического марганца или карбоната марганца (II) с хлорной кислотой с последующим выпариванием раствора. Гексагидрат не дегидратируется при нагревании, а окисляется до диоксида марганца при 150 °C.
Для получения безводной формы нитрат марганца(II) подвергают реакции с гексоксидом дихлора при 5 °C:
:Mn(NO3)2 + 4 Cl2O6 → NO2Mn(ClO4)3 + NO2ClO4 + 4 ClO2 + О2
Полученную нитроний|нитриловую соль затем нагревают при 105 °C в вакууме для получения безводного перхлората.
:NO2Mn(ClO4)3 → Mn(ClO4)2 + NO2ClO4

==Структура==
На основании ИК-спектра и спектра комбинационного рассеяния света прогнозируется, что безводная форма изоструктурна перхлорату кобальта (II).

Гексагидрат состоит из дискретных октаэдров [Mn(H2O)6]2+ и перхлорат-анионов с постоянной решетки a = 7,85 Å, b = 13,60 Å и c = 5,30 Å. Гексагидрат претерпевает фазовые переходы при низких температурах.

Соединения марганца(II)
Перхлораты