Энтропия активации ⇐ Васина Википедия

[wiki_de]

'''Энтропия активации''' \Delta S^{\ddagger указывает необходимое изменение энтропии реагента|реагентов \Delta S , что необходимо им для достижения переходного состояния, состоящего из активированного комплекса в химической реакции. Энтропию активации \Delta S^{\ddagger не следует путать с энтропией реакции \Delta S_R.

== Роль в кинетике ==
Энтропия активации \Delta S^{\ddagger} помогает определить молекулярность на определяющем скорость этапе|скоростно определяющем этапе реакции. Например, если из двух реагентов достигается переходное состояние, состоящее из одной молекулы, энтропия S в этом состоянии падает – энтропия активации \Delta S^{\ddagger > отрицательно .
== Роль в кинетике ==
Чтобы определить константу скорости k, можно использовать энтропию активации \Delta S^{\ddagger, при условии, что уравнение Аррениуса не используется напрямую. Используется теория Эйринга|Уравнение Эйринга, при котором свободная энтальпия активации \Delta G^\ddagger сначала решается с использованием уравнения Гиббса-Гельмгольца:
k= \frac{k_\mathrm B \cdot T}{h} \cdot \mathrm e^{- \frac{\Delta G^{\ddagger \circ{RT

k= \frac{k_\mathrm B \cdot T}{h} \cdot \mathrm e^{ \frac{\Delta S^{\ddagger{R \cdot \mathrm{e}^{ - \frac {\Delta H^{\ddagger{RT

с:

* k : константа скорости
* T : температура в \mathrm{K}
* \Delta G^\ddagger : свободная энергия активации в \mathrm{J}
* \Delta H^\ddagger : энтальпия активации в \mathrm{J}
* R : Газовая постоянная|Универсальная газовая постоянная
* k_\mathrm{B} : постоянная Больцмана
* h : постоянная Планка

Наконец, это выражение принимает форму уравнения Аррениуса

k = A \cdot \mathrm{e}^{-\frac{E_\mathrm{A{R \cdot T

if \Delta H^\ddagger с \mathrm{e}^{-\frac{E_\mathrm{A{R \cdot T и предэкспоненциальным множителем < math>\mathrm{A}
следующим образом и соответствует:

A = \frac{k_\mathrm B \cdot T}{h} \cdot \mathrm e^{ \frac{\Delta S^{\ddagger{R .

Категория:Кинетика (Химия)

Подробнее: https://de.wikipedia.org/wiki/Aktivierungsentropie